Setelah kita bahas tentang perkembangan teori atom, disebutkan bahwa teori atom mengalami perkembangan yang pesat, dari hasil percobaan menunjukkan bahwa atom masih terdiri dari partikel – partikel yang lebih kecil yaitu proton, neutron dan elektron. kali ini kita bahas mengenai atom berelektron banyak.
Model atom Bohr dapat menjelaskan kestabilan atom dan spektrum garis atom hidrogen (deret Lyman, Balmer, Paschen, Bracket dan Pfund). Dalam penyelidikan selanjutnya, model atom Bohr tidak dapat menjelaskan:
- Efek Zeeman, yaitu gejala tambahan garis – garis spektrum jika atom – atom tereksitasi diletakkan dalam medan magnet.
- Spektrum dari atom – atom berelektron banyak.
Elektron – elektron yang bergerak dalam orbitnya mempertunjukkan sifat gelombang (teori de Broglie) sehingga orbit pasti elektron tidak dapat didefinisikan secara tepat melainkan hanya kebolehjadian menemukan elektron. Dengan demikian model atom Bohr digantikan dengan model atom baru, yakni disebut model atom mekanika kuantum. Setiap elektron dapat digolongkan berdasarkan empat bilangan kuantum yang akan diuraikan berikut ini.
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (lambang n) sesuai dengan bilangan n yang digunakan oleh Bohr untuk menentukan energi total elektron. Energi total elektron bertanda negatif, yang berarti bahwa untuk mengeluarkan elektron sehingga bebas dari grbitnya diperlukan energi. Energi total elektron terkuantisasi artinya hanya dapat memiliki harga tertentu/diskret. Perhatikan, energi total elektron hanya bergantung pada n dan tidak pada bilangan-bilangan kuantum lainnya. Untuk atom hidrogen, energi total elektron dinyatakan oleh:
Nilai-nilai bilangan kuantum utama adalah bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak hingga.
Bilangan kuantum utama (n) = 1,2, 3
Bilangan kuantum utama membatasi jumlah elektron yang dapat menempati suatu orbit
Jumlah elektron maksimum pada orbit ke – n = 2n2
Pada gejala efek Zeeman, Pieter Zeeman menemukan garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom yang tereksitasi diletakkan dalam medan magnet. Efek Zeeman tidak dapat dijelaskan dengan orbit lingkaran Bohr karena orbit lingkaran Bohr hanya memiliki satu orientasi atom atau satu vektor momentum sudut.
Bilangan Kuantum Orbital (ℓ)
Berdasarkan efek Zeeman, Arnold Sommerfeld (1868-1951) mengusulkan orbit elips selain orbit lingkaran (orbit lingkaran adalah khusus dari orbit elips). Dengan orbit elips maka orientasi orbit dapat lebih dari satu, sehingga untuk menyatakan keadaan elektron diperlukan dua bilangan kuantum lain yang menyatakan vektor orbital (bilangan kuantum momentum sudut) dan bilangan kuantum magnetik. Bilangan kuantum orbital (diberi lambang ℓ) adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (L). Nilai l dibatasi oleh nilai n, yaitu bilangan bulat mulai dari 0 sampai (n-1)
Bilangan kuantum orbital (ℓ) = 0,1,2,3,…. ( n-1)
Misalnya untuk n = 3, nilai bilangan kuantum orbital yang diperbolehkan adalah ℓ= 0,1 dan 2. Hubungan antara ℓ dan besar momentum sudut L dinyatakan oleh:
h = tetapan Planck = 6,63 . 10-34 J.s
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Momentum sudut adalah suatu besaran vektor sehingga arahnyajuga harus ditentukan. Bilangan kuantum magnetik (diberi lambang mℓ), menunjukkan arah dari momentum sudut orbital L. Nilai mℓ adalah bilangan bulat mulai dari -1 sampai +1.
Bilangan kuantum magnetik (mℓ) = -ℓ1, …. 0, …+ ℓn
Misalnya untuk ℓ = 1, nilai bilangan kuantum magnetik yang diperbolehkan adalah mℓ= -1,0, dan +1.
Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) menentukan arah perputaran elektron pada porosnya, nilai s = + ½ dan – ½ .
Tabel dibawah ini merupakan tabel rangkuman keempat bilangan kuantum.
| Nama |
Lambang |
Nilai yang diperbolehkan |
| Bilangan kuantum utama |
n |
1, 2, 3, … |
| Bilangan kuantum orbital |
ℓ |
0, 1, 2, 3… … (n-1) |
| Bilangan kuantum magnetic |
mℓ |
-ℓ, …, …, -2, -1, 0, +1, +2 , …,… +ℓ |
| Bilangan kuantum spin |
S |
– ½ , + ½ |
Demikian penjelasan yang bisa kami sampaikan tentang Atom Berelektron Banyak – Bilangan Kuantum Utama, Orbital, Magnetik dan Kuantum Spin. Semoga postingan ini bermanfaat bagi pembaca dan bisa dijadikan sumber literatur untuk mengerjakan tugas. Sampai jumpa pada postingan selanjutnya.
Artikel Paling Populer :
- Unsur-Unsur Transisi Pada materi ini, yang akan kita bahas adalah sifat-sifat umum, kegunaan, dan ion kompleks. Sifat-Sifat Umum Unsur Transisi Sifat-sifat umum unsur transisi antara lain : Semua unsur transisi tergolong logam…
- Ikatan Ion : Pengertian, Ciri, Dan Syarat Terjadinya, Serta… Ikatan Ion : Pengertian, Ciri, Dan Syarat Terjadinya, Beserta Contohnya Lengkap – Tahukah anda apa yang dimaksud dengan ikatan ion ??? Jika anda belum mengetahuinya anda tepat sekali mengunjungi gurupendidikan.com. Karena pada…
- IKATAN KIMIA A. Ikatan Ion (ikatan Elektron) Ikatan atom unsur logam dengan atom unsur non-logam Unsur logam melepas elektron dan memberikan elektronnya pada unsur non-logam B. Ikatan Kovalen (Homopolar) Ikatan kedua atom…
- Aturan Penulisan Rumus Kimia dan Nama Senyawa Sederhana Suatu senyawa sederhana dapat disusun oleh unsur logam dan unsur nonlogam atau unsur nonlogam dengan nonlogam. Aturan penamaan senyawa dipengaruhi oleh jenis unsur yang membentuknya. Oleh karena itu, aturan penamaan senyawa terbagi…
- Unsur Cl bernomor atom 17 yang memiliki golongan dan periode… Unsur Cl bernomor atom 17 yang memiliki golongan dan periode berturut-turut adalah . . . . A. VIIB dan 3 B. VIA dan 3 C. VIIA dan 3 D. IIB…
- Jenis jenis molekul Pada uraian sebelumnya, kita telah mengetahui bahwa suatu molekul dapat terbentuk dari kumpulan dari dua atom atau lebih. Nah, berdasarkan jenis atom yang menyusun suatu molekul, molekul bisa dibagi menjadi…
- Partikel Dasar atom (Proton, Neutron , Dan Elektron) Partikel Dasar dari Suatu atom diantaranya; Neutron Neutron merupakan partikel yang tidak mempunyai muatan (netral), massa Neutron yaitu gabungan dari massa proton dan elektron. Proton Proton Merupakan Partikel Yang memiliki…
- Perkembangan Teori Atom Menurut Ahli : Teori Thompson ,… Istilah atom muncul sejak sebelum masehi yang pertama kali dikenalkan oleh Demokritus. Setiap zat terdiri dari bagian-bagian yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi, bagian yang sudah tidak dapat…
- Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal Rumus Empiris dan… Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Lengkap – Rumus kimia merupakan salah satu ciri khas dari senyawa kimia. Rumus kimia terbagi menjadi 2 (dua) yaitu rumus…
- Penjelasan Eter Yuk mari kita lanjutkan belajar kita tentang kimia karbon. Setelah pada postingan sebelumnya kita membahas tentang alkohol kali ini kita akan bahas tentang senyawa karbon lain yaitu eter. Asal sobat tahu alkohol…
- Unsur Oksigen Hai sobat hitung, bagaimana kabarnya? Semoga tetap sehat dan semangat ya… Nah, kali ini kami akan menjelaskan sedikit tentang materi kimia, yaitu mengenai unsur oksigen dan nitrogen. Harus kalian ketahui…
- Pada sistem periodik unsur modern, golongan menyatakan… Pada sistem periodik unsur modern, golongan menyatakan jumlah . . . . A. Elektron B. Proton valensi C. Neutron D. Subkulit atom E. Elektron valensi Jawaban : A. Elektron
- Apa Itu Molekul Dan Cabang Ilmu Kimianya? Dear sobat hitung melanjutkan postingan yang kemaren, di kesempatan yang berbahagia ini admin admin akan menshare tentang molekul, pasti sobat sobat yang duduk di bangu smp atau yang sudah lulus…
- Penjelasan Ruang Lingkup Ilmu Kimia Terlengkap Ilmu yang mempelajari alam semesta disebut ilmu pengetahuan alam (,natural science = IPA). Ilmu kimia merupakan salah satu di antara ilmu-ilmu IPA. Ilmu pengetahuan alam sudah diajarkan sejak di Sekolah…
- Pengertian Atom Kata atom Diambil dari istilah baha yunani “Atomos” yang memiliki arti tidak dapat dibagi bagi. Semua materi yang ada disekitar kita tersusun atas bagian bagian yang kecil, bila bagian bagian…
- Cara Cepat Menentukan Periode dan Golongan Unsur Kami akan memberikan pengetahuan mengenai cara cepat menentukan periode dan golongan unsur. Kalian tau kan materi ini adalah materi pelajaran kimia tentang tabel periodik unsur. Ini referensi buat kalian supaya…
- Ikatan Kovalen ahukah anda apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen ??? Jika anda belum mengetahuinya anda tepat sekali mengunjungi gurupendidikan.com. Karena pada kesempatan kali ini akan membahas tentang pengertian ikatan kovalen, jenis-jenis…
- Tabel Periodik Unsur Kimia : Pengertian, Gambar dan… Gambar Tabel Periodik Unsur Kimia – Unsur kimia adalah zat kimia yang tidak dapat diubah lagi menjadi zat yang kecil atau dapat juga diartikan zat yang tidak dapat dibagi lagi jika…
- Berbagai Bentuk Molekul, Pengertian Teori Domain Elektron… Setiap molekul yang tersusun dari atom unsur tertentu dengan jumlah yang tertentu pula akan mempunyai bentuk molekul tertentu. Bentuk molekul merupakan bentuk geometris yang terjadi jika inti atom unsur yang…
- Atom-atom dibawah ini yang paling lemah menarik elektron… Atom-atom dibawah ini yang paling lemah menarik elektron adalah yang memiliki nomor atom . . . . A. 16 B. 13 C. 9 D. 7 E. 17 Jawaban : D.…